EXAMEN UNIDAD IV
I. Escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.
1.- ( ) Todos los elementos en estado puro o sin combinar tienen un número de oxidación de………
a) -1 b) -2 c) 0 d) +1
2.- ( ) En un compuesto o molécula, la suma algebraica de sus números de oxidación es...
a) -1 b) -2 c) 0 d) +1
3.- ( ) Los coeficientes de una ecuación química balanceada cumplen con la Ley de………
a) Avogadro b) Lavoisier c) Dalton d) Einstein
4.- ( ) El modelo matemático para una ecuación química es:
A B + C AC + D
Lo que permite clasificarla como:
a) Análisis b) Síntesis c) Sustitución simple d) Desplazamiento doble
5.- ( ) La ecuación NaOH + HCl NaCl + H2O se clasifica como:
a) Análisis b) Síntesis c) Sustitución simple d) Desplazamiento doble
6.- ( ) La ecuación CaCO3 CaO + CO2 ¿a qué tipo pertenece?
a) Análisis b) Síntesis c) Sustitución simple d) Desplazamiento doble
7.- ( ) ¿Cuál es el estado de oxidación del fósforo en la molécula de H3 PO4?
a) +5 b) +7 c) -7 d) -5
8.- ( ) Es la terminación utilizada en los ácidos formados por hidrogeno y un no metal
a) ico b) oso c) hídrico d) uro
9.- ( ) Prefijo utilizado en el nombre de los compuestos donde interviene el oxígeno
a) óxido b) oso d) ico d) hidruro
10.- ( ) Terminación en el nombre de los compuestos binarios formados por un metal y un no metal
a) ico b) oso c) hídrico d) uro
11.- ( ) Reacción que necesita calor para llevarse a cabo:
a) Neutralización b) Endotérmicas c) Exotérmicas d) Rápidas
12.- ( ) Cuando el resultado de ∆H es negativo ¿Qué tipo de reacción es?:
a) Neutralización b) Endotérmicas c) Exotérmicas d) Rápidas
13.- ( ) Representación grafica de un cambio químico mediante símbolos y fórmulas:
a) Velocidad de reacción b) Síntesis química
c) Reacción química d) Ecuación química
14.- ( ) La teoría de las colisiones permite explicar:
a) Entalpía de reacción b) Calor de formación
c) Velocidad de reacción d) Dirección de reacción
15.- ( ) Los siguientes son factores modifican la velocidad de una reacción; cual de estas no la afecta:
a) Presión b) Catalizadores c) Concentración d) Temperatura
II. Calcula el número de oxidación del elemento que se indica en cada caso:
1.-H3BrO3 del Br
2.-Fe2 (SO4)3 del Fe
3.-NaClO3 del Cl
4.-Cr (ClO4)3 del Cr
5.-H2Cr2O7 del Cr
6.-K2 SO3 del S
III. Escribe sobre la línea el nombre de los compuestos empleando el sistema que te sea más fácil (Ginebra, UIPAQ o tradicional)
1.-KOH
2.-ZnO
3.-NaClO4
4.-HBr
5.-FeCl2
6.-CO2
7.-AgNO3
8.-H2S
9.-NH3
10.-Na2CO3
IV. Balancea las siguientes ecuaciones utilizando el método más conveniente para cada una de ellas:
1.- KClO3 K Cl + O2
2.-Al2O3 + HNO3 Al (NO3)3 + H2O
3.-SO3 + H2O H2SO4
4.-Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
5.-C3H8 + O2 CO2 + H2O
6.-CH3OH + O2 CO2 + H2O
7.-KMnO4 + NaClO2 + H2O MnO2 + NaClO4 + KOH
8.-NaNO3 NaNO2 + O2
